將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。在原電池中，發(fā)生的化學反應是氧化還原反應。發(fā)生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應。原電池就是通過化學反應實現(xiàn)化學能向電能轉化的。

基本內容

1．了解原電池的組成

組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：

（1）（1）電極由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極.活潑的金屬是電池的負極,不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。

（2）電解質溶液根據電解材料，可以選擇酸、堿、鹽溶液作為組成的電解質溶液。

（3）導線用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合回路，組成正在工作的原電池。

2．理解原電池的工作原理

當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。

此外,在食鹽溶液加快生銹的過程中,也發(fā)生了原電池反應透過這些現(xiàn)象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿脑?。鋅是活潑金屬，容易失去電子變?yōu)檫M入溶液，鋅電極發(fā)生的電極反應式是：

鋅片Zn－2e-＝Zn2＋（氧化反應）

鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變?yōu)闅湓?，進而結合為氫分子，銅電極發(fā)生的電極反應式是：

銅片2H＋2e-=H2↑（還原反應）

由于在鋅、銅兩個電極上不斷發(fā)生的氧化還原反應，使化學能轉變?yōu)殡娔堋ｄ\片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極。